однакову кількість енергетичних рівнів у атомі;
однакову кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні;
однакову кількість нейтронів у ядрі.
У ядрі атома фосфору знаходиться:
15 протонів;
32 протон;
16 протонів.
Електронній будові атома хлору відповідає схема:
1S2 2S2 2P5
1S2 2S2 2P6 3S2 3P5
1S2 2S2 2P6 3S2 3P6.
Електронній будові іона натрію відповідає схема:
1S2 2S2 2P6 ;
1S2 2S2 2P6
1S2 2S2 2P6 3S2 3P6
У атомі нітрогену на зовнішньому енергетичному рівні неспарених електронів:
3;
1;
усі електрони спарені.
У сполуці кальцію з сульфуром тип зв'язку
ковалентний полярний;
ковалентний неполярний;
іонний.
У атомів типових металів яскравіше виражена здатність:
віддавати електрони;
приймати електрони;
утворювати спільні електронні пари з іншими атомами.
Найбільшу ступінь окислення манган має у сполуці:
K2MnO4;
KMnO4;
MnO2
У реакції горіння магнію, оксиген виступає в ролі:
окисника;
відновника;
не проявляє окисно - відновних властивостей.